فرمت فایل: ورد ( قابلیت ویرایش )
قسمتی از محتوی متن ...
تعداد صفحات : 6 صفحه
محلول بافر دید کلی گاهی لازم است محلولی را که دارای PH معین است، تهیه و ذخیره کنیم.
نگهداری چنین محلولی حتی مشکل‌تر از تهیه آن است.
چنانچه این محلول در معرض هوا قرار گیرد، دی‌اکسید کربن (یک ایندرید اسید) جذب می‌کند و اسیدی‌تر می‌شود.
چنانچه محلول در ظرف شیشه‌ای ذخیره شود، ناخالصیهای قلیایی که در اثر خیسیدن شیشه شسته می‌شود، ممکن است PH را تغییر دهد.
در محلولهای بافر تامپون) ، PH در رقمی تا حدودی ثابت ، حتی وقتی مقادیر کم اسید یا باز به آنها اضافه می‌شود، محفوظ می‌ماند.
تهیه محلول بافر (اسیدی) یک محلول بافر را می‌توان از یک اسید ضعیف یا یک باز ضعیف و نمکی از الکترولیت ضعیف تهیه کرد.
مثلا ، می‌توان بافری از اسید استیک و استات سدیم تهیه کرد.
اگر از این دو ماده به غلظت یکسان مثلا 1M داشته باشیم.
در نتیجه: از آنجا که با غلظت و برابر است، غلظت برابر با می‌شود و PH برابر 4.
74 خواهد بود.
PK یک الکترولیت ضعیف را می‌توان به طریقی مشابه با PH تعریف کرد: محلولی از یک اسید ضعیف که در آن غلظت آنیون برابر غلظت اسید تفکیک نشده باشد، PH آن برابر اسید است.
در نمونه بافری که شرح داده شد، مقادیر و نسبت به مقدار موجود 50 مرتبه بیشتر است.
اضافه کردن اسید یا باز به محلول بافر چنانچه مقدار کمی یون اضافه کنیم، منبع فراوان یون استات آن را به سرعت به اسید استیک تبدیل می‌کند.
چنانچه به این مقدار بافر مقداری یون اضافه کنیم، یون را خنثی می‌کند.
ولی مقدار فروان استیک اسید موجود به وسیله تفکیک مقدار یون حذف شده را جایگزین خواهد کرد و PH محلول در رقمی نسبتا ثابت محفوظ می‌ماند.
بافرها نمی‌توانند افزایش مقادیر زیاد اسید یا قلیا را تحمل کنند.
افزایش 0.
01 مول به ازای یک لیتر از یا در حدود حداکثر مقداری است که انتظار می‌رود بافری توان تحمل آن را داشته باشد.
تهیه بافر قلیایی بافرهای قلیایی را نیز می‌توان تهیه کرد.
<span
متن بالا فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.شما بعد از پرداخت آنلاین فایل را فورا دانلود نمایید
بعد از پرداخت ، لینک دانلود را دریافت می کنید و ۱ لینک هم برای ایمیل شما به صورت اتوماتیک ارسال خواهد شد.
تحقیق محلول بافر