سورنا فایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

سورنا فایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

دانلود مقاله فوق تخصصی بررسی انواع شخصیت و شیوه های شخصیت پردازی در منظومه ی لیلی و مجنون نظامی

اختصاصی از سورنا فایل دانلود مقاله فوق تخصصی بررسی انواع شخصیت و شیوه های شخصیت پردازی در منظومه ی لیلی و مجنون نظامی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود مقاله فوق تخصصی بررسی انواع شخصیت و شیوه های شخصیت پردازی در منظومه ی لیلی و مجنون نظامی


دانلود مقاله  فوق تخصصی بررسی انواع شخصیت و شیوه های شخصیت پردازی در منظومه ی لیلی و مجنون نظامی

دانلود مقاله  بررسی انواع شخصیت و شیوه های شخصیت پردازی در منظومه ی لیلی و مجنون نظامی

ص107

فرمت ورد

چکیده:

پایان نامه حاضر به بحث و بررسی انواع شخصیت و شیوه های شخصیت پردازی در منظومه ی لیلی و مجنون نظامی اختصاص دارد.این دو عنصر یکی از عناصر مهم داستانی است.شیوه های شخصیت پردازی که شامل توصیف مستقیم،غیر مستقیم،گفتگو،رمز،عمل و نام می باشد،در این منظومه مورد بررسی قرار می گیرد. نظامی تقریبا از تمامی این شیوه ها برای معرفی ویژگی شخصیت های داستان خود به صورت تلفیقی بهره برده است،هر چند بعضی از عناصر مانند گفتگو در آن کمتر به کار رفته است.انواع شخصیت که شامل شخصیت اصلی،فرعی،ایستا،قراردادی،نوعی و ... می باشد.نظامی در قالب شخصیت نوعی به بهترین وجه توانسته است تیپ زنان محدود و اسیر در جامعه ی بدوی عرب را به تصویر بکشد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

مقدمه:

ای نام تو بهترین سرآغاز                                             بی نام تو نامه کی کنم باز

ای یاد تو مونس روانم                                                   جز نام تو نیست بر زبانم

                                                    (نظامی، 1385، ص3)

الف :ادب غنایی

« ادب غنایی در اصل اشعاری است که احساسات و عواطف شخصی را مطرح می کند. این گونه اشعار که کوتاه بود، در یونان باستان با همراهی بربط خوانده می شد و از این رو در زبانهای فرنگی به اشعار غنایی، لیریک می گویند. لیریک شاید به تبع عربها که به شعر عاشقانه و عاطفی «الشعر الغنائی» می گویند به غنایی ترجمه کرده اند و به دومعنی اشعار عاشقانه و بزمی به کار می برند. به هر حال معادل قدیم آن غزل است. باید توجه داشت که مراد از اشعار لیریک در ادبیات اروپایی، شعری است کوتاه و غیر روایی که گوینده در آن فقط احساسات خود را بیان می کند. اگر شعر بلند و روایی باشد مثل خسرو و شیرین، لیلی و مجنون به آن شعر غنایی داستانی یا نمایشی می گویند.» (شمیسا، 1378، صص: 134 و133)

شعر غنایی:

«شعر غنایی بیان تمایل، نقطه نظرها و نیازهایی است که در عالم احساس و عاطفه ی شاعر در رابطه با مسایل زندگی اعم از فردی یا اجتماعی شکل می گیرید. (عبادیان، 1379 ص: 133)

منظومه های غنایی:

«یک سلسله داستانهایی که شرح عشقها و پای بستی هاست و گاهی به ناکامی پایان می پذیرد و زمانی به خوشی و شادکامی خاتمه پیدا می کند. در گنجینه ی ادبیات منظوم ایران بخش بزرگی را به خویش اختصاص داده است در این منظومه ها دلبستگی ها پر هیجان تر و افروخته تر است. این منظومه ها بسیار مفصل و پر از شرح جزئیات و قیافه و قد و بالای دلبران و وصف مناظر طبیعی است.» (صورتگر، 1348، صص: 8 و7)

ب: زندگی‌نامه نظامی

«حکیم جمال الدین ابومحمد الیاس بن یوسف نظامی گنجه‌ای شاعر فارسی‌گوی آذربایجان از استادان بزرگ سخن که در قرن ششم هجری می‌زیسته است. مولد او را همه تذکره‌نویسان شهرگنجه دانسته‌اند. او همه‌ی عمر را در آن گذرانید و تنها یک بار سفر کوتاهی آن هم به دعوت قزل ارسلان به یکی از بلاد نزدیک گنجه کرد. تاریخ ولادت او معلوم نیست، لیکن با دقت در بعضی اشعار او می‌توان آن را به سال 530 هجری دانست.» (صفا، 1373، ص: 315)

نام پدر نظامی یوسف و نام جدش زکی، مادرش رئیسه و از نژاد کرد بود. نام زنش آفاق قبچاقی و بنا به گفته‌ی خود شاعر، فخرالدین بهرامشاه، پادشاه ارزنجان، آفاق را بدو بخشیده بود. نظامی پس از آفاق زنی دیگر اختیار می‌کند و بنا به گفته‌ی خودش در پایان کار لیلی و مجنون او را هم از دست می‌دهد. او زن سومی هم داشته است که بعد از مدتی او را هم از دست می‌دهد. ظاهراً‌ بیش از یک فرزند پسر به نام محمد نداشته،که در آغاز کار لیلی و مجنون چهارده ساله بوده و به گفته‌ی خود شاعر اومشوق نظامی در سرودن لیلی و مجنون بوده  است. (ر. ک. زنجانی، 1370، صص: 7ـ3)


دانلود با لینک مستقیم


دانلود مقاله فوق تخصصی بررسی انواع شخصیت و شیوه های شخصیت پردازی در منظومه ی لیلی و مجنون نظامی

مدلسازی فرایند حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی

اختصاصی از سورنا فایل مدلسازی فرایند حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

 

پایان نامه  کارشناسی بسیار کامل  با عنوان مدلسازی فرایند حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی آماده دانلود می باشد. 

 

تعداد صفحات 127

 

فرمت: PDF

 

چکیده

در سالهای اخیر، استفاده از تکنولوژی سیال فوق بحرانی برای حل مشکلات م و ج  و د در فرایندهای صنایع داروئی افزایش یافته اس ت. حلالیت یک جامد در یک سیال فوق بحرانی، یکی از خواص مهمی است که برای هر کاربردی از سیالات فوق بحرانی باید مدلساز ی و محاسبه گ ر د د . در این تحقیق تلاش شده است که یک مدل ریاضی برای محاسبه حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن ارائه شود.در این تحقیق از روش دینامیک و تجهیزات موجود در پژوهشگاه صنعت نفت برای محاسبه مقادیر حلالیت ایبوپروفن در دی اکسیدکربن در دو دما ی 30 و 40 درجه سانتیگراد و محدوده فشار 80 تا 130 بار استفاده شده است. همچنین از مقادیر مشابه ارائه شده توسط سایر محققان برای مقایسه بهره جسته ایم.برای چک نمودن دقت و سازگاری داده های تجرب ی بدست آمده، از معادله م ن  د ز - سانتیاگو – تجا کمک گرفته شده اس ت . مقادیر حلالیت ب ا 7 معادله حالت و دو قانون اختلاط تطابق داده شده ا ن  د . معادلات حال ت عبارتند از : واندروالس، ردلیش - کوانگ، سو-ردلیش- کوانگ، پن گ - رابینسون، استریج ک - ورا، پت ل - تج ا- والدراما و پازوکی و دیگران. قوانین اختلاط نیز، قانون اختلاط واندروالس یک و دو پارامتری می باشند. مدلساز ی و تطابق داده ها با نرم افزار مطلب انجام شده ا س ت . همچنین از سه گروه از خواص فیزیکی تخمین زده شد ه توسط سه متد مختل ف (جوبک، لیدرسن و امبروس) استفاده شده است. مقادیر ای ن خواص فیزیک ی بدست آمده اند. نتایج بدست آمده بر پایه معادلات حالت، قوانی ن Predict Plus توسط نرم افزاز 2000 اختلاط و متد تخمین خواص فیریکی، مورد بحث و مقایسه قرار گرفته اند. برای هر سیستم بدست آورد ه (%AARD) مقادیر پارا مترهای انطبا ق و مقادیر میانگین مطلق انحراف نسبی شده است. نتایج نشان می دهند که در دماها ی 35 و 45 درجه سانتیگراد، معادله حالت پازوکی و در دمای 40درجه سانتگراد معادلات حالت پت ل - تجا- والدراما و واندروالس، هنگام استفاده از قان ون ا ختلاط دو پارامتر یاز سایر معادلات حالت دقیق تر ن د . از آنالیز کامل نتایج می توان نتیجه گرفت که است ف ا د ه ،(vdw واندروالس( 2 حاصل می کند . این حقیقت ر ا vdw در همه معادلات حالت نتایج بهتری را نسبت به استفاد ه ا ز 1 vdw از 2 می توان به این شکل توضیح داد که کاربر د د و پارامتر انطبا ق قابل تنظیم، قدرت انعطاف پذیری معادله حالت برای فیت نمودن داده های آزمایشگاهی حلالیت را افزایش می د ه  د . همچنین می توان در اغلب موا ر د ، استفاده از متد لیدرسن برای تخمین مقادیر حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحران ی را نسب ت ب  ه سایر متدها(جوبک و امبروس) توصیه نمود.  

فهرست مطالب
عنوان مطالب شماره صفحه
چکیده 1
مقدمه 2
فصل اول: کلیات فرایند حلالیت در سیال فوق بحرانی 4
1-1 مقدمه 5
2-1 استفاده از سیال فوق بحرانی بعنوان حلال 6
3-1 استفاده از دی اکسید کربن فوق بحرانی بعنوان حلال ایبوپروفن 8
4-1 خواص فیزیکوشیمیایی و ساختار شیمیایی ایبوپروفن و دی اکسید کربن 8
1-4-1 خواص فیزیکو شیمیایی ایبوپروفن 8
2-4-1 خواص فیزیکو شیمیایی دی اکسید کربن 10
5-1 بیان اهداف 10
فصل دوم: تعیین حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی 12
1-2 مقدمه 13
2-2 روشهای آزمایشگاهی تعیین حلالیت 14
1-2-2 روشهای استاتیک 14
1-1-2-2 روش استاتیک تحلیلی 14
2-1-2-2 روش استاتیک غیر تحلیلی 15
2-2-2 روشهای دینامیک 16
1-2-2-2 روش گردش مجدد فازی 16
2-2-2-2 روش جریانی 17
3-2 روش آزمایش 18
1-3-2 سیستم و روش نمونه گیری 19
2-3-2 روش پر کردن سلهای حلالیت 22
3-3-2 تعیین وزن نمونه 23
4-3-2 محاسبات و نتایج 23
ز
فهرست مطالب
عنوان مطالب شماره صفحه
فصل سوم: مدلسازی ترمودینامیکی 32
1-3 مقدمه 33
2-3 حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی 34
3-3 انتخاب معادلات حالت 37
1-3-3 معادله حالت واندروالس 37
2-3-3 معادله حالت ردلیش- کوانگ 38
3-3-3 معادله حالت سو- ردلیش- کوانگ 38
4-3-3 معادله حالت پنگ- رابینسون 39
5-3-3 معادله حالت استریجک- ورا 40
6-3-3 معادله حالت پتل- تجا- والدراما 41
7-3-3 معادله حالت پازوکی- قطبی- تقی خانی- دشتی زاده 43
8-3-3 فرمول بندی معادلات حالت 44
4-3 انتخاب قوانین اختلاط و قوانین ترکیب 46
1-4-3 انتخاب قوانین اختلاط 46
2-4-3 انتخاب قوانین ترکیب 47
3-4-3 قانون اختلاط واندروالس برای مخلوط دو تایی 49
5-3 پارامترهای انطباق 50
6-3 ضریب تراکم پذیری 54
7-3 انتخاب تابع هدف 56
فصل چهارم: محاسبه ضریب فوگاسیته 58
1-4 مقدمه 59
2-4 استفاده از روش جدید محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادلات حالت 61
3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته ایبو پروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی 63
1-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت ردلیش- کوانگ 65
2-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت سو- ردلیش- کوانگ 68
3-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت واندروالس 68
ح
فهرست مطالب
عنوان مطالب شماره صفحه
4-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت پنگ- رابینسون 68
5-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت استریجک- ورا 69
6-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت پازوکی... 69
7-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت پتل- تجا- والدراما 70
فصل پنجم: نتایج و بحث 71
1-5 مقدمه 72
2-5 نتایج مدلهای ترمودینامیکی 73
3-5 بررسی تاثیر خواص فیزیکی در پیش بینی مقادیر حلالیت 75
4-5 بررسی تاثیر پارامترهای انطباق در پیش بینی مقادیر حلالیت 80
5-5 مقایسه عملکرد معادلات حالت برای تطبیق داده های تجربی با مدل ترمودینامیکی 86
فصل ششم: نتیجه گیری و پیشنهادات 91
1-6 مقدمه 92
2-6 نتایج کلی 92
3-6 پیشنهادات 95
پیوست 1 : برنامه مطلب 97
پیوست 2 : روش یافتن ریشه های معادله درجه سه برای ضریب تراکم پذیری 109
منابع فارسی 111
منابع لاتین 111
سایتهای اطلاع رسانی 112
چکیده انگلیسی 113
ط
فهرست اشکال
عنوان شکل شماره صفحه
1 تعیین موقعیت ناحیه فوق بحرانی در دیاگرام فازی دما- فشار 5 - شکل 1
2 دیاگرام فازی دانسیته- فشار برای دی اکسید کربن 7 - شکل 1
3 ساختار شیمیایی ایبوپروفن 9 - شکل 1
1 روشهای آزمایشگاهی استاتیک 15 - شکل 2
2 روشهای آزمایشگاهی دینامیک 17 - شکل 2
3 شماتیک سیستم آزمایشگاهی تعیین حلالی ت ایبوپروفن خالص در دی اکسی د - شکل 2
کربن فوق بحرانی
19
4 تصویر مارپیچ استیل 21 - شکل 2
5 نمائی ساده از ساختار سل حلالیت 22 - شکل 2
1 ساختار شیمیایی وگروههای عاملی ایبوپروفن 52 - شکل 3
ی
فهرست جداول
عنوان جدول شماره صفحه
1 خواص بحرانی برای سیالاتی که بطور عمده بعنوان سیال فوق بحرانی استفاده - جدو ل 1
می شوند
7
2 داده های فشار تصعید و حجم مولی ایبوپروفن 10 - جدول 1
3 داده های خواص فیزیکوشیمیایی برای ایبوپروفن توسط سه متد مختلف 10 - جدول 1
4 داده های خواص فیزیکوشیمیایی برای دی اکسید کربن 10 - جدول 1
1 مقادیر حلالیت اشباع ایپوبروفن د ر دی اکسیدکربن فوق بحرانی ب ص و رت کسر - جدول 2
80 بار - 40 با دامنه فشار 130 C˚ 35 و C˚ مولی جزء جامد دردو دمای ثابت
25
2 داده های حلالیت ایبوپروفن و انانتیومرهای آن در دی اکسید کربن ت و س  ط - جدول 2
فوستر و همکاران
26
40 C˚ 35 و C˚ 3 مقادیر چگالی دی اکسیدکربن فوق بحرانی خالص دردو دم ا ی - جدول 2
80 بار - با دامنه فشار 130
29
4 ثوابت رگراسیون بدست آمده ب رای داده های تجر بی این پ روژه و داده ه ا ی - جدول 2
40oC 35 و oC فوستر و همکاران توسط معادله مندز- سانتیاگو در
29
45 30- در معادله 3 d و e 1 مقادیر پارامترهای - جدول 3
45 32- 31 و 3 - در معادله 3 b و a 2 مقادیر پارامترهای - جدول 3
46 33- در معادله 3 Wc وWb ، Wa 3 مقادیر پارامترهای - جدول 3
52 58- در معادله 3 Di 4 مقادیر تخمین زده شده برای - جدول 3
5 نتایج گزارش شده فوستر و همکاران برای مقادیر بهینه سازی شده - جدول 3
توسط معادله حالت پن گ - رابینسون و قوانین اختلاط واندروالس در مدلسا ز ی k پارامتر 12
حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن
53
6 مقادیر گزارش شده سوسا و همکاران برای پارامترهای انطبا ق توسط سه معادله - جدول 3
حالت پنگ - رابینسون،سو - ردلیش - کوانگ و پت ل - تجا- والدراما و قو انین اختلاط یک و
دو پارامتری واندروالس
54
1 نتایج مدلسازی این پروژه برای حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن ف  و ق - جدول 5
با قوانین VW, RK, SRK, PR, SV, PTV, Pazuki بح رانی، توسط معادلات حالت
اختلاط واندروالس یک و دو پارامتری برای 3 گروه متفاوت از خواص فیریکی ایبوپروفن
73
2 نتایج مدلسازی فوستر وهمکارانش برای حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید ک ر ب ن - جدول 5
با VW, RK, SRK, PR, SV, PTV, Pazuki فوق ب حرانی، توسط معادلات حال ت
قوانین اختلاط واند ر والس یک و دو پارامتری برا ی 3 گروه متفاوت از خواص فیریک ی
ایبوپروفن
74
ک
فهرست نمودارها
عنوان نمودار شماره صفحه
1 منحنی تغییرات نقطه ذوب ایبوپروفن نسبت به فشار 18 - نمودار 2
2 نتایج حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی ( این پروژه ) 27 - نمودار 2
3 نتایج حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی ( گزارش شده - نمودار 2
توسط فوستر و همکاران)
27
4 مقایسه نتایج حلالیت بدست آمده در این پروژه و نتایج گزارش شده توسط - نمودا ر 2
فوستر و همکاران در محدوده فشار 80 تا 130 بار
28
5 تطابق داده های تجربی حلالیت ایبوپروفن توسط معادله مند ز - سانتیاگ و- - نمودار 2
35oC تجا در
30
6 تطا بق داده های تج ربی حلالیت ایبوپرو فن توسط معادله من د ز - سانتیاگ و- - نمودار 2
40oC تجا در
30
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 1 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توس ط oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مخ تلف در دمای
این پروژه)
76
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 2 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت فوستر و oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
همکاران)
76
برای متدهای بکا ر رفته در تخمین خوا ص %AARD 3 مقایسه مقادیر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توس ط oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
این پروژه)
77
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 4 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت فوستر و oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
همکاران)
77
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 5 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
45 (داده های حلالیت فوستر و oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
همکاران)
78
فوق بحرانی CO 6 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه برای حلالیت ایبوپروفن در 2 - نمودار 5
و… PTV و منحنی تخمین زده شده در دمای 35 درجه سانتیگراد توسط معادله حالت
79
vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 7 مقایسه مقادیر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC برای معادلات حالت مختلف در دمای
81
برای vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 8 مقایسه مقادیر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC معادلات حالت مختلف در دمای
81
ل
vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 9 مقایسه مقادیر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC برای معادلات حالت مختلف در دمای
81
برای vdw و 2 vdw برای قوانین اختلا ط 1 %AARD 10 مقایسه مقادیر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC معادلات حالت مختلف در دمای
82
برای vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 11 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
45 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC معادلات حالت مختلف در دمای
82
CO 12 مقادیر آزمایشگاهی فوستر و همکاران برای حلالیت ایبوپروف ن د ر 2 - نمودار 5
فوق بحران ی و منحنی تخمین زده شده در دما ی 40 درجه سانتیگراد توسط معادله حال ت
برای سه گروه از خواص فیزیکو شیمیایی ایبوپروفن vdw و 1 PTV
83
CO 13 مقادیر آزمایشگاهی فوستر و همکاران برا ی ح لالیت ایبوپروفن د ر 2 - نمودار 5
فوق بحران ی و منحنی تخمین زده شده در دما ی 40 درجه سانتیگراد توسط معادله حال ت
برای سه گروه از خواص فیزیکو شیمیایی ایبوپروفن vdw و 2 PTV
83
14 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی ت خمین زده شده در دما ی 40 درجه - نمودار 5
Set با استفاده از 1 vdw و 2 vdw برای 1 RK سانتیگرادتوسط معادله حالت
84
15 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی ت خمین زده شده در دما ی 40 درجه - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1 RK سانتیگرادتوسط معادله حالت
84
16 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی تخمین زده ش ده در دمای 40 درجه - نمودار 5
Set با استفاده از 3 vdw و 2 vdw برای 1 RK سانتیگرادتوسط معادله حالت
84
VW 35 توسط معادله حال ت oC 17 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
PR 35 تو سط معادله حال ت oC 18 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
SRK 35 توسط معادله حال ت oC 19 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
SV 35 توسط معادله حال ت oC 20 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
Pazuki 35 توسط معادله حالت oC 21 مقادیر آزمای شگاهی این پروژه در دمای - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
PTV 35 توسط معادله حال ت oC 22 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 23 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC در دمای vdw و 2 vdw1
86
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 24 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC در دمای vdw و 2 vdw1
86
م
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 25 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC در دمای vdw و 2 vdw1
87
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 26 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC در دمای vdw و 2 vdw1
87
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 27 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
45 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC در دمای vdw و 2 vdw1
87
28 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی ت خمین زده شده در دما ی 35 درجه - نمودار 5
برای VW,RK,SRK,PR,SV,PTV&Pazuki سانتیگرادتوسط معادلات حال ت
Set با استفاده از 1 vdw1
90
29 مقادیر آزمایشگاه ی فوستر وهمکارا ن و منحنی تخمین زده شده در دما ی - نمودار 5
VW,RK,SRK,PR,SV,PTV&Pazuki 45 درجه سانتیگرادتوسط معادلات حالت
Set با استفاده از 2 vdw برای 1
90
فوق بحرانی CO 1 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه برای حلالیت ایبوپروفن د ر 2 - نمودار 6
و vdw2 ، Pazuki 35 ( توسط معادله حال ت oC و منحنی تخمین زده شده در دو دمای
(Set و 2 vdw2 ، PTV 40 (توسط معادله حالت oC و (Set2
93
CO 2 مقادیر آزم ایشگاهی فوستر و همکاران برای حلالی ت ایبوپروفن در 2 - نمودار 6
45 (توسط معادله oC 35 و oC فوق بحرانی و منحنی تخمین زده شده در سه دم  ا ی
(Set و 2 vdw2 ، PTV 40 (توسط معادله حالت oC و (Set و 2 vdw2 ، Pazuki حالت
93


دانلود با لینک مستقیم


مدلسازی فرایند حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی

مقاله استخراج با سیالات فوق بحرانی (SCF) و کاربردهای آن در فرآیندهای جداسازی

اختصاصی از سورنا فایل مقاله استخراج با سیالات فوق بحرانی (SCF) و کاربردهای آن در فرآیندهای جداسازی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مقاله استخراج با سیالات فوق بحرانی (SCF) و کاربردهای آن در فرآیندهای جداسازی


مقاله استخراج با سیالات فوق بحرانی (SCF) و کاربردهای آن در فرآیندهای جداسازی

این محصول در قالب ورد و قابل ویرایش در 12 صفحه می باشد.

چکیده

یکی از روش‌های جدید که در ده دهه‌ اخیر برای تخلیص مواد اولیه پیشنهاد  شده، استخراج به وسیله سیالات فوق بحرانی (Super Critical Fluid, SCF) است. در این روش جداسازی، از یک گاز متراکم در حالت فوق بحرانی (سیال تحت شرایط دما و فشاری بالاتر از مقادیر بحرانی آن) به عنوان حلال استفاده می‌شود. با وجود اینکه فرآیند استخراج با SCF در فشارهای بالا انجام می‌شود و این موضوع هزینه‌های اولیه سرمایه‌گذاری را به شدت افزایش می‌دهد، ولی در مجموع این روش برای بعضی فرآیندها مقرون به صرفه تشخیص داده شده است.

سیالات فوق بحرانی

در شرایط پایین‌تر از نقطه بحرانی تعادلات بخار ـ مایع به صورتی است که فاز بخار در بالاتر از سطح جدایش دو فاز و مایع در پایین سطح قرار می‌گیرد. با افزایش دما و فشار،  به تدریج دانسیته مایع کاهش یافته و دانسیته گاز زیاد می‌شود. در نقطه بحرانی دانسیته دو فاز با یکدیگر برابر می‌شود و تشخیص سطح جدایش دو فاز غیرممکن است. سیال در شرایط دما و فشار بالاتر از نقطه بحرانی، سیال فوق بحرانی نامیده می‌شود.برای اولین بار، بارون چالز کاگنیاید، آزمایش‌های تجربی برای درک ماهیت سیال فوق بحرانی انجام داد. او یک ماده خالص را در یک محفظه شیشه‌ای بسته قرار داد و پی برد که با گرم کردن محفظه در یک دمای مشخص، سطح  جدایش فازهای بخار ـ مایع از بین می‌رود.ناپدید شدن تمایز بین دو فاز بخار ـ مایع در شکل 1 نشان داده شده است. همانطور که مشاهده می‌شود، با گرم کردن فازها (سل a)، به تدریج دانسیته دو فاز به هم نزدیک شده (سل b) و در نهایت تمایز بین دو فاز مایع و بخار در نقطه بحرانی از بین می‌رود و دانسیته‌ها با هم برابر می‌گردند (سل c).


دانلود با لینک مستقیم


مقاله استخراج با سیالات فوق بحرانی (SCF) و کاربردهای آن در فرآیندهای جداسازی

دانلود اندروید فوق هوشمند 1.9 (بهینه سازی حافظه، صرفه جویی باتری، پشتیبان گیری برنامه ها و نمایش مشخصات دستگاه اندروید)

اختصاصی از سورنا فایل دانلود اندروید فوق هوشمند 1.9 (بهینه سازی حافظه، صرفه جویی باتری، پشتیبان گیری برنامه ها و نمایش مشخصات دستگاه اندروید) دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود اندروید فوق هوشمند 1.9 (بهینه سازی حافظه، صرفه جویی باتری، پشتیبان گیری برنامه ها و نمایش مشخصات دستگاه اندروید)


دانلود اندروید فوق هوشمند 1.9 (بهینه سازی حافظه، صرفه جویی باتری، پشتیبان گیری برنامه ها و نمایش مشخصات دستگاه اندروید)

 اندروید فوق هوشمند

یکی از قدرتمندترین و جامع ترین برنامه ها جهت بهینه سازی خودکار سیستم شامل آزاد سازی حافظه موقت و حافظه پنهان، مدیریت مصرف پردازنده، صرفه جویی خودکار باتری، پاکسازی و نمایش مشخصات سیستم، پشتیبان گیری، بازیابی و حذف برنامه ها همراه با ویجت آیکون است. 

 

ویژگی های این برنامه:

1- بهینه سازی خودکار سیستم در فواصل زمانی تعیین شده توسط کاربر

2- صرفه جویی خودکار باتری با رسیدن سطح باتری به میزان تعیین شده توسط کاربر

3- برخورداری از ویجت آیکون، جهت انجام بهینه سازی سریع تنها با یک کلیک

اندروید فوق هوشمند

4- مدیریت پردازنده:

-نمایش وضعیت پردازنده شامل میزان استفاده شده و میزان بیکاری

-نمایش نموداری مصرف لحظه به لحظه پردازنده 

-ارائه فهرست جامعی از برنامه های در حال اجرا و میزان استفاده از پردازنده توسط هریک

-قابلیت متوقف سازی پردازش ها تنها با یک کلیک

اندروید فوق هوشمند

5- مدیریت حافظه:

-نمایش وضعیت حافظه موقت و داخلی شامل فضای مصرف شده، فضای آزاد و فضای کل هر یک

-نمایش نموداری مصرف لحظه به لحظه حافظه موقت

-ارائه فهرست جامعی از برنامه های در حال اجرا و میزان استفاده هر برنامه از حافظه موقت 

-قابلیت آزاد سازی حافظه موقت تنها با یک کلیک

-قابلیت افزودن برنامه های دلخواه به فهرست سفید برای نادیده گرفتن آنها در عملیات بهینه سازی 

-ارائه فهرست جامعی از برنامه های درون حافظه پنهان

-قابلیت آزاد سازی حافظه پنهان تنها با یک کلیک

اندروید فوق هوشمند

6- مدیریت باتری:

-نمایش وضعیت باتری شامل میزان شارژ،دما، ولتاژ و تکنولوژی

-قابلیت دسترسی سریع به ابزارهای سیستم شامل بلوتوث، وای فای، روشنایی، صدا، زنگ و .. 

-برخورداری از 4 حالت صرفه جویی باتری و امکان افزودن تنظیمات دلخواه کاربر برای مدیریت مصرف باتری

-ارائه فهرست جامعی از برنامه های در حال اجرا و میزان مصرف باتری توسط هر یک

اندروید فوق هوشمند

7- مدیریت سیستم:

-نمایش مشخصات سیستم شامل مدل دستگاه، سیستم عامل، صفحه نمایش و سایر قطعات و سنسورهای دستگاه

-قابلیت تهیه نسخه پشتیبان از برنامه های کاربردی و بازیابی و به اشتراک گذاری نسخه های پشتیبان

-قابلیت پاکسازی سیستم شامل حذف تاریخچه جی میل، پوشه های خالی، فایلهای تصاویر کوچک، حافظه پنهان، فایلهای ثبت وقایع، تاریخچه گوگل پلی و گوگل مپ

-قابلیت دسترسی سریع به اجرا و حذف برنامه ها
 اندروید فوق هوشمند

8- قابلیت افزودن میانبر برنامه در صفحه اصلی

9- محیط کاربری زیبا

برای نصب نرم افزار، بایستی سیستم عامل دستگاه اندرویدی شما، نسخه 3.2 یا بالاتر باشد.


دانلود با لینک مستقیم


دانلود اندروید فوق هوشمند 1.9 (بهینه سازی حافظه، صرفه جویی باتری، پشتیبان گیری برنامه ها و نمایش مشخصات دستگاه اندروید)