سورنا فایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

سورنا فایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

دانلود تحقیق درمورد جداسازی و تعیین مقدار همزمان ویتامین های محلول در آب به روش کروماتوگرافی مایع مایسلی

اختصاصی از سورنا فایل دانلود تحقیق درمورد جداسازی و تعیین مقدار همزمان ویتامین های محلول در آب به روش کروماتوگرافی مایع مایسلی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود تحقیق درمورد جداسازی و تعیین مقدار همزمان ویتامین های محلول در آب به روش کروماتوگرافی مایع مایسلی


دانلود تحقیق درمورد جداسازی و تعیین مقدار همزمان ویتامین های محلول در آب به روش کروماتوگرافی مایع مایسلی

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه: 10

 

جداسازی و تعیین مقدار همزمان ویتامین های محلول در آب به روش کروماتوگرافی مایع مایسلی

به طور کلی ویتامین ها مواد آلی هستند که به مقدار کم مورد نیاز بدن می باشند و هر یک نقش متابولیکی معینی را در بدن انجام می دهند و کمبود هر یک از ویتامین ها سیستم متابولیکی بدن را دچار اختلال می نماید. از آنجاکه نقش ویتامین ها در سلامتی انسان بسیار حائز اهمیت است، لذا تعیین مقدار دقیق و صحیح آن ها در نمونه های بیولوژیکی، مواد غذایی، داروها و سایر منابع تامین کننده ویتامین ها از ارزش ویژه ای برخوردار است.

کروماتوگرافی مایع مایسلی نزدیک به دو دهه است که به عنوان یکی از روش های کروماتوگرافی مطرح شده و در سال های اخیر رشد فراوانی یافته است. دلایل این رشد را می توان در توانائی آن برای جداسازی همزمان ترکیبات یونی و غیر یونی، امکان تزریق سیالات بیولوژیکی مانند سرم وپلاسما، افزایش میزان شدت لومینسانس، هزینه پایین و غیر سمی بودن حلال های مورد استفاده دانست. با توجه به اهمیت شناسایی و تعیین مقدار ویتامین ها و مزایای کروماتوگرافی مایع مایسلی، در این تحقیق جداسازی و اندازه گیری ویتامین های محلول در آب بوسیله کروماتوگرافی مایع مایسلی مورد بررسی قرار گرفت.

ابتدا عوامل موثر بر گزینش پذیری و کارائی مورد بررسی قرار گرفت. بدین منظور، اثر دما و نوع اصلاحگر آلی با استفاده از روش تک عاملی بهینه شدند و بر اساس نتایج حاصل، دمای 35 درجه سانتیگراد و اصلاحگر بوتانول انتخاب گردید. اثرات غلظت مایسل، درصد اصلاحگر آلی و pH فاز متحرک به صورت همزمان و با استفاده از روش سیمپلکس فوق اصلاح شده بررسی و 15 mM SDS و 5/3% اصلاحگر بوتانول و 6/3= pH به عنوان شرایط بهینه انتخاب گردیدند. همچنین از یک برنامه شویش شیبی جهت کوتاه کردن زمان آنالیز ویتامین های B1 و B6 استفاده شد. در شرایط بهینه فوق، منحنی های تنظیم برای هر یک از ویتامین ها رسم گردید و حد تشخیص محاسبه شد. در پایان ویتامین های موجود در یک نمونه قرص مولتی ویتامین (Centrum) مورد اندازه گیری قرار گرفت که نتایج حاصل با دقت و صحت خوبی با مقادیر گزارش شده توسط شرکت سازنده مطابقت داشت.

ویتامین های A,K,C,E,D,B1,B2,B3,B6,B12

در این قسمت شما را با انواع ویتامین ها اشنا خواهیم کرد.

جدولی را که در ذیل این صفحه مشاهده مینمایید حساسیت ویتامین ها را نسبت به شرایط محیطی نشان میدهد. برای اطلاعات بیشتر میتوانید به صفحه مربوط به هرکدام از این ویتامین ها بروید.

آشنایی با ویتامین A

این ویتامین یک ویتامین محلول در چربی است. این ویتامین به دو صورت وجود دارد
رتینول : که فقط در غذاهای حیوانی یافت می شود
کاروتن : که هم در غذاهای حیوانی و هم غذاهای گیاهی یافت می شود.
بعلت محلول بودن در چربی , این ویتامین می تواند در داخل بدن ذخیره گردد لذا مصرف بیش از اندازه آن میتواند موجب مسمومیت گردد. این مسمومیت خود را به شکل درد مفاصل ,هیپرکلسیمی , ریزش مو, دل بهم خوردگی, اسهال, استفراغ ,بی اشتهایی , تاری دید, قاعدگی نامرتب, پوسته پوسته شدن پوست, خستگی , سردرد نشان خواهد داد و این در حالی ایت که کمبود این ماده مغذی میتواند منجر به عقیمی مردان ,شب کوری و گزروفتالمی گردد.
مقدارمورد نیاز این ویتامین برای افراد بالغ معادل ١٠٠٠٠ واحد بین المللی(IU یا International Unit) میباشد.
از جمله منابع این ویتامین میتوان به روغن کبد ماهی, هویج, سبزی های سبز و زرد, زرده تخم مرغ, شیر و فرآورده های آن, مارگارین و میوه های زرد.

آشنایی با ویتامین K

ویتامین k یک ویتامین محلول در چربی میباشد. باکتریهای روده نیز میتوانند این ویتامین را بسازند.
از آنجایی که در تشکیل عوامل انعقادی ٢و۵ و٩ و۰١نقش دارددر پیشگیری از خونریزی های داخلی و خارجی و کم کردن خونریزی عادت ماهیانه نقش ایفا مینماید. همچنین در اکسیداسیون اسید گلوتامیک نیز نقش دارد. کمبود آن می تواند منجر به افزایش زمان پروترومبین و خونریزی , اکیموز و سلیاک و کولیت و اسپرو گردد.
از جمله منابع این ویتامین میتوان به ماست آلفا آلفا, زرده تخم مرغ, روغن بزرک یا کتان, روغن سویا, روغن کبد ماهی و برگ سبز سبزیجات اشاره نمود.
اشعه ایکس و اسعه رادیواکتیو و آسپرین و آلودگی هوا از جمله عوارض لز بین برنده آن هستند و مقدار این ماده مغذی در غذاهای منجمد شده کمتر از غذاهای طبیعی است.

آشنایی با ویتامین ث یا اسیدآسکوربیک
این ویتامین جزو ویتامین های محلول در آب بوده و از آنجایی که تقریبا شناخته شده ترین نوع ویتامین است احتیاج به معرفی چندانی ندارد.
تقریبا تمام جانوران به جز انسان و میمون و خوکچه هندی آنرا در بدن خود میسازند.این ویتامین به جذب آهن در بدن کمک می کند و همچنین در تشکیل کلاژن نیز نقش دارد,زخم و سوختگی و خونریزی لثه را التیام بخشیده و در پایین آوردن کلسترول خون نقش دارد و احتمال ایجاد لخته های خونی در سیاهرگ را کم میکند.
همانطور که همه شما داستان ملوانانی را که به راههای دوردست میرفتند و ... را شنیده اید و میدانید که کمبود این ویتامین در بدن منجر به ابتلا به اسکوربوت خواهد شد. همچنین استفاده از مقادیر فوق العاده زیاد این ویتامین میتواند منجر به بروز اسهال متناوب و تکرر ادرار و سنگ های کلیوی گردد.
مرکبات و سبزیها و میوه ها از جمله منابع غنی این ویتامین هستند و نگهداری طولانی مدت در یخچالها,پختن, حرارت, اکسیژن, نور و دخانیات از جمله عوامل از بین برنده آن هستند.

آشنایی با ویتامین E
یک ویتامین محلول در چربی است.این ویتامین در بافت کبد و چربی و قلب و عضلات بیضه ها و رحم , خون و غده هیپوفیز و غدد فوق کلیوی ذخیره میگردد.
این ویتامین را بعلت خواص آنتی اکسیدانی اش ویتامین جوانی میدانند. همچنین این ویتامین موجب رسیدن مقادیر زیادی از اکسیژن به بدن می شود و موجب افزایش طاقت و تحمل حین انجام فعالیت هعای بدنی می شود.

در اثر کمبود این ویتامین عوارض زیر مشاهده می گردد.
تخریب گلبولهای قرمز(آنمی همولیتیک) , تحلیل عضلات , بعضی از انواع کم خونی ,برونکوپنومونی در کودکان نارس, نوروپاتی و میوپاتی همراه با کراتین اوری در بزرگسالام مبتلا به سوجذب طولانی مدت.
از منابع این ویتامین می توان به جوانه گندم, دانه سویا, کلم بروکلی, اسفناج, آرد غلات کامل و تخم مرغ.

این فقط قسمتی از متن مقاله است . جهت دریافت کل متن مقاله ، لطفا آن را خریداری نمایید


دانلود با لینک مستقیم


دانلود تحقیق درمورد جداسازی و تعیین مقدار همزمان ویتامین های محلول در آب به روش کروماتوگرافی مایع مایسلی

گزارش کار محلول سازی

اختصاصی از سورنا فایل گزارش کار محلول سازی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

گزارش کار محلول سازی


گزارش کار محلول سازی

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 تعداد صفحه7

گزارش کار محلول سازی

عنوان : محلول سازی

هدف آزمایش :  تهیه ی محلول با غلظت مشخص توسط نمونه ی جامد و مایع

مقدمه و تئوری :

محلول ؟

محلول ها، مخلوط های همگن اند. محلول ها را اغلب بر اساس حالت فیزیکی آنها طبقه بندی می کنند ؛ محلول های جامد، گازی، و مایع

حلال ؟

معمولاً جزئی از یک محلول را که از لحاظ مقدار بیش از اجزای دیگر است را حلال می نامند. البته کاربرد این واژه اختیاری است و دقت چندانی ندارد. گاهی آسانتر است که جزئی از محلول را با آنکه مقدارش کم است حلال بنامیم. در توصیف محلول های گازی کاربرد واژه های حلال و حل شونده اهمیت چندانی ندارد.

حل شونده ؟

معمولاً جزئی از یک محلول که از لحاظ مقدار کمتر از اجزای دیگر است را حل شونده می نامند.

غلظت ؟

مقدار ماده ی حل شده در مقدار مشخصی حلال یا محلول را گویند.

محلول رقیق: محلولی که غلظت ماده ی حل شده در آن نسبتاً کم باشد.

محلول غلیظ: محلولی که غلظت ماده ی حل شده در آن نسبتاً زیاد باشد.

انحلال پذیری:بیشترین مقدار از یک ماده که در مقدار معینی حلال حل می شود و سیستم پایداری به وجود می آورد.

محلول سیر شده ( اشباع شده ) : محلولی که در آن سرعت حل شدن ماده ی حل شونده ی خالص برابر با سرعت خارج شدن ماده ی حل شده از محلول است. که در نتیجه غلظت ماده ی حل شده، در حال تعادل، ثابت می ماند.

محلول سیر نشده : در این محلول، غلظت ماده ی حل شده، کمتر از غلظت آن در یک محلول سیر شده است.

محلول فوق سیر ( فوق اشباع ) : فقط در صورتی که ماده ی حل شونده جامد باشد، میتوان محلولی تهیه کرد که غلظت ماده ی حل شده در آن بیشتر از غلظت یک محلول سیر شده است. این نوع محلول ها نیم پایدارند و اگر مقدار بسیار کمی از حل شونده به آن افزوده شود، مقدار اضافی رسوب می کند.

 ○غلظت یک ماده ی حل شده در یک محلول را به شیوه های گوناگون می توان بیان کرد.


دانلود با لینک مستقیم


گزارش کار محلول سازی

تحقیق در مورد مکانیسم انتقال حرارت جوشش محلول های نمکی سولفات کلسیم

اختصاصی از سورنا فایل تحقیق در مورد مکانیسم انتقال حرارت جوشش محلول های نمکی سولفات کلسیم دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

تحقیق در مورد مکانیسم انتقال حرارت جوشش محلول های نمکی سولفات کلسیم


تحقیق در مورد مکانیسم انتقال حرارت جوشش محلول های نمکی سولفات کلسیم

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 تعداد صفحه43

بخشی از فهرست مطالب

سطح انتقال حرارت ،‌A:

 

مدل سازی ریاضی

 

افت فشار در شوینده های ونتوری

 

مدل ریاضی افت فشار

 

مقدمه

 

مواد و روش ها

 

مقدمه:

 

1-2 دسته دوم  

 

3-1 سیمان پرتلند با سطح مخصوصی

 

دستگاه علمی آموزشی انتقال حرارت

 

مطالعه مکانیسم انتقال حرارت جوشش محلول های نمکی سولفات کلسیم

 

مقدمه:

 

 جوشش یکی از پدیده های مهم فیزیکی است که در فرآیندهای صنعتی به طور گسترده مورد استفاده قرار گرفته و می گیرد . در پدیده جوشش ، حضور حباب ها ،‌مایع در حال جوش و نیز سطح جامد حرارت دهنده به عنوان سه فاز گاز ، مایع ، و جامد ایجاد محیطی می کند که از دیدگاه ترمو.دینامیک و نیز مکانیک سیالات ناهمگن خوانده می شود که این نا همگنی موجب پیچیدگی های فوق العاده این مکانیسم با سایر مکانیسمهای انتقال حرارت ـ مانند هدایت و جابجایی می شود . در نتیجه ناهمگن بودن محیط انتقال حرارت جوشش ، مسیرمدل سازی ریاضی و شبیه سازی این پدیده و نتیجتا پیش بینی ضریب انتقال حرارت جوش با موانع متعددی مواجه شده است .

 

در فرآیند جوشش ، پیچیدگی حاصل از ناهمگنی محیط موجب می شود تا به دنبال پاسخ به هر مجهولی ، مجهول یا مجهولات دیگری متولد گردد . بر این اساس به نظر می رسد پدیده انتقال حرارت جوشش تا مدت های مدیدی به موازات سایر علوم مورد مطالعه و پژوهش های باقی بماند .

 

در فرآیند جوشش ، همزمانی مکانیسم های مختلف ، سبب بالا رفتن قابل ملاحضه ضریب انتقال حرارت جوشش د رمقایسه با دیگر مکانیسم های شناخته شده انتقال حرارت گردیده است . این فرآیند ها عبارتند از :

 

  • جابجایی اجباری
  • تبخیر لایه فیلم مایع اطراف حباب ها
  • انتقال حرارت توسط جذب گرمای لازم برای تبخیر سیال و تشکیل حباب [1]
  • میکروکنوکسیون در زیر سطح حباب های تشکیل شده

 


دانلود با لینک مستقیم


تحقیق در مورد مکانیسم انتقال حرارت جوشش محلول های نمکی سولفات کلسیم

فرمول تهیه محلول تایر شور خودرو

اختصاصی از سورنا فایل فرمول تهیه محلول تایر شور خودرو دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمول تهیه محلول تایر شور خودرو


فرمول تهیه محلول تایر شور خودرو

فرمول تهیه محلول شستشوی تایر خودرو و همچنین شستشوی کقی لاستیکی خودرو با اثر تمیز کنندگی فوق العاده و براق کننده به شکلی که لاستیک و دور لاستیک تمیز و نو نشان میدهد و آثار خاک و فرسودگی روی لاستیک پیدا نیست


دانلود با لینک مستقیم


فرمول تهیه محلول تایر شور خودرو

دانلود مقاله محلول اسید کلریدریک

اختصاصی از سورنا فایل دانلود مقاله محلول اسید کلریدریک دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود مقاله محلول اسید کلریدریک


دانلود مقاله محلول اسید کلریدریک

هیدروکلریک اسید یک محلول شفاف، بی‌رنگ و بسیار تند بو از هیدروژن کلرید (HCl) در آب است. یک اسید معدنی بسیار خوردنده و یک اسید قوی با استفاده‌های صنعتی زیادی است. هیدروکلریک اسید به طور طبیعی در اسید معده یافت می‌شود.

هیدروکلریک اسید از قدیم به نام‌های اسیدم سالیس، موریاتیک اسید و ارواح نمک معروف بوده و از ویتریول (سولفوریک اسید) و نمک طعام به دست آمد. هیدروکلریک اسید آزاد ابتدا در قرن شانزدهم توسط آندریاس لیباویوس رسما معرفی شد. بعدتر، توسط شیمیدان‌هایی مثل ژوهان رودولف گلابر، جوزف پریستلی و همفری دیوی در تحقیقات علمی شان مورد استفاده قرار گرفت.

با آغاز تولید گسترده در انقلاب صنعتی، هیدروکلریک اسید در صنایع شیمیایی بعنوان یک واکنش گر ناب در تولید مقیاس بزرگ وینیل کلرید برای پلاستیک PVC، و MDI/TDI برای پلی یورتان مورد استفاده قرار گرفت. کاربری‌های زیادتری هم در مقیاس کوچک دارد که شامل خانه‌داری، ساخت ژلاتین و دیگر افزودنی‌های غذایی، رسوب‌زدایی و چرم سازی می‌باشد. حدود ۲۰ میلیون تن از هیدروکلریک اسید سالانه در جهان تولید می‌شود.

همچنین گفته می‌شود جابر بن حیان این اسید را کشف کرده است. ازاین اسید برای جرم گیری از سطوح مختلف استفاده می‌شود. هیدروکلریک اسید در معده نیزوجود دارد و به هضم غذا کمک می‌کند. تنفس بخارات هیدروکلریک اسید خطرناک است و به دستگاه تنفسی آسیب می‌رساند و اگر قطره‌ای از آن بر روی پوست بدن بچکدت ولید تاول و حتی جراحات عمیق می‌نماید ودرچنین مواردی باید بلافاصله با محلول قلیایی رقیق مانند محلول سودا یا جوش شیرین اثر اسید را خنثی کرد.

هیدروژن کلرید (HCl) اسید تک پروتونی است، به این معنی که می‌تواند فقط یک بار تفکیک شود (مثلا یونیزه) تا یک یون H+ (یک پروتون تنها) آزاد کند. در هیدروکلریک اسید آبی، H+ به یک مولکول آب می‌پیوندد تا یک یون هیدرونیوم، H3O+ تشکیل دهد:[۲۰][۲۱]

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

دیگر یون تشکیل شده Cl−، یون کلرید است؛ بنابراین هیدروکلریک اسید می‌تواند برای تهیه نمک‌های کلرید، مثل سدیم کلرید به کار رود. هیدروکلریک اسید یک اسید قوی است چون در اصل به طور کامل در آب تفکیک می‌شود

شامل 4 صفحه فایل word قابل ویرایش

 


دانلود با لینک مستقیم


دانلود مقاله محلول اسید کلریدریک